A、B、C、D都是10電子粒子。
（1）A為中性粒子，其水溶液顯堿性，則A是 NH3NH3（填化學式，下同）。
（2）B為陰離子，其水溶液能使無色酚酞溶液變紅，則B是 OH-OH-。
（3）C粒子中含有5個原子，帶正電荷，遇堿放出NH3，則C是 NH4+NH4+。
（4）D是帶2個單位正電荷的單核粒子，則D是 Mg2+Mg2+。
【考點】“等電子原理”的應用；常見元素的名稱和符號．
【答案】NH3；OH-；NH4+；Mg2+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：7引用：2難度：0.7
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1．下列關(guān)于等離子體的敘述中，錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：27引用：4難度：0.5 -
2．下列各組微粒屬于等電子體的是（ ?。?/h2>
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3．在1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．
（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：和；和．
（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2- 互為等電子體的分子有：、．發(fā)布：2024/12/30 16:30:2組卷：179引用：11難度：0.1