鋅及鋅的化合物應用廣泛。例如，測定銅合金中的鉛、鋅時要利用鋅配離子的下列反應：
[Zn（CN）4]2-+4HCHO+4H2O═Zn2++4HOCH2CN+4OH-
回答下列問題：
（1）基態Zn2+的電子排布式為 [Ar]3d10[Ar]3d10，基態C原子核外電子占據 33個不同原子軌道。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為 N＞O＞CN＞O＞C，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數目之比為 3：13：1。
（3）HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是 sp2sp2，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是 HCHO與水分子間存在氫鍵HCHO與水分子間存在氫鍵。
（4）[Zn（CN）4]2-中Zn2+與CN-之間的化學鍵稱為 配位鍵配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是 CC。
（5）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。
①Zn2+填入S2-組成的 正四面體正四面體空隙中；
②已知晶體密度為dg/cm3，該晶胞的邊長表達式為 3388dNA×10103388dNA×1010pm（寫計算表達式）。
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d
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A
×
1
0
10
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【答案】[Ar]3d10；3；N＞O＞C；3：1；sp2；HCHO與水分子間存在氫鍵；配位鍵；C；正四面體；
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：56引用：3難度：0.5
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1．著名化學家徐光憲在稀土化學等領域取得了卓越成就，被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請回答下列問題：
（1）寫出基態二價鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據的軌道數為。
（2）在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉換成草酸鹽，然后
經過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學式。
③HCl和H2O可以形成相對穩定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結構為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數為21～25的元素的最高正化合價：
對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發現的規律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數 21 22 23 24 25 最高正價 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結構與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。假設相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數的值，不必計算出結果）。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應用、制造成本低和效率高等顯著優點。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請按要求回答下列有關問題
（1）構成CH3NH3+的三種元素中電負性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關NH3的結構與性質探究
①NH3分子中所含化學鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結構（即立體構型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質時，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產生紅色噴泉。請用必要的分子結構與性質的知識和化學用語解釋產生該現象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個數為； 測定其晶體結構特征最可靠的方法是實驗。
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：85引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ）
發布：2025/1/6 6:0:5組卷：50引用：3難度：0.7