實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下：
【實驗原理】
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
| 實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/mim | |||
| 0.6mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 3.0 | V | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
（1）該反應的離子方程式
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
。（2）該實驗目的是探究
探究其他條件不變時，KMnO4溶液的濃度對化學反應速率的影響
探究其他條件不變時，KMnO4溶液的濃度對化學反應速率的影響
。（3）V=
3
3
mL。（4）利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v（KMnO4）=
1.5×10-2
1.5×10-2
mol/（L?min）。（5）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示．該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。
①甲同學提出的假設是
生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）
生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）
。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。
| 實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
| 0.6mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/L KMnO4溶液 |
3mol/L稀硫酸 |
|||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |
MnSO4 MnSO4
|
t |
短
短
（填“短”、“長”或“相同”）。（6）乙同學用圖3裝置開展實驗，發現反應速率總是圖4，其中t1-t2時間內速率變快。乙同學認為主要原因可能存在甲提出的假設成立外，還可能有其他原因
該反應放熱
該反應放熱
。
【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；探究其他條件不變時，KMnO4溶液的濃度對化學反應速率的影響；3；1.5×10-2；生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）；MnSO4；短；該反應放熱
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
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2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發現實驗⑤比實驗③現象明顯，其原因是。
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（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5