在酸和堿的中和反應中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應現象不明顯。為證明兩者發生化學反應，在老師指導下開展了系列探究活動，選取以下三組實驗方案進行分析討論，請你參與其中。
[學生實驗]

方案	實驗方法	實驗操作	實驗現象	實驗分析
一	測定滴加過程中溫度變化	室溫時，將溫度傳感器放入氫氧化鈉溶液中，然后逐滴加入稀鹽酸至過量，得到溫度變化圖像。		氫氧化鈉和稀鹽酸發生的反應是 放熱 放熱 反應（填寫“吸熱”或“放熱”）。 圖中 B B 點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應（填寫字母）。
二	用酚酞溶液作指示劑檢測	反應前向氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液。	溶液顯 紅 紅 色	氫氧化鈉與稀鹽酸混合發生反應，其化學方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O
		然后逐步加入稀 鹽酸至過量。	溶液顏色逐漸變淺至無色
三	用pH試紙檢測酸堿混合后溶液的酸堿性	用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取少量混合液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡比較。	①若試紙變藍色	pH ＞ ＞ 7，溶液呈堿性（填“＞”“=”或“＜”）。
			②若試紙不變色	pH=7，溶液呈中性。
			③若試紙變紅色	pH＜7，溶液呈 酸 酸 性。
			能證明氫氧化鈉和稀鹽酸混合恰好完全反應的實驗現象是 ② ② （ 填寫序號）。