十九大報告提出要對環境問題進行全面、系統的可持續治理。綠色能源是實施可持續發展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如圖1所示。

（1）已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₁=-41kJ?mol^-1
CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）?2CO₂（g）+6H₂（g）ΔH₂=+174.1kJ?mol^-1
反應Ⅰ的熱化學方程式為

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）?4H₂（g）+2CO（g）ΔH=+256.1kJ?mol^-1

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）?4H₂（g）+2CO（g）ΔH=+256.1kJ?mol^-1

。
（2）反應Ⅱ在進氣比[n（CO）：n（H₂O）]不同時，測得相應的CO平衡轉化率見圖2（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同）。
①圖中A、E和G三點對應的反應溫度T_A、T_E、T_G的關系是

T_A=T_E=T_G

T_A=T_E=T_G

，其原因是

K_A=K_E=K_G=1

K_A=K_E=K_G=1

。該溫度下，要提高CO平衡轉化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是

及時移去產物

及時移去產物

。
②由圖中可知CO的平衡轉化率與進氣比、反應溫度之間的關系是

溫度相同，進氣比越大，CO的平衡轉化率越小；進氣比相同，反應溫度越高，CO的平衡轉化率越小

溫度相同，進氣比越大，CO的平衡轉化率越小；進氣比相同，反應溫度越高，CO的平衡轉化率越小

。
③A、B兩點對應的反應速率大小：v_A

＜

＜

v_B（填“＜”、“=”或“＞”）。已知反應速率v=v_正-v_逆=k_正x（CO）x（H₂O）-k_逆x（CO₂）x（H₂），k為反應速率常數，x為物質的量分數，在達到平衡狀態為D點的反應過程中，當CO的轉化率剛好達到20%時，

v

正

v

逆

=

36.0

36.0

。
（3）反應Ⅲ在飽和KHCO₃電解液中，電解活化的CO₂來制備乙醇，其原理如圖3所示，則陰極的電極反應式為

14CO₂+12e^-+9H₂O═CH₃CH₂OH+12

HCO

-

3

14CO₂+12e^-+9H₂O═CH₃CH₂OH+12

HCO

-

3

。