氯化亞銅CuCl是一種無機(jī)物，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。它難溶于水，溶于濃鹽酸和氨水，不溶于乙醇，在潮濕空氣中可被迅速氧化成Cu₂（OH）₃Cl。制備方法如圖：

Ⅰ.途徑一，以海綿銅（主要成分是Cu和少量的CuO）為原料，回答下列問題：
（1）海綿銅在溶解之前進(jìn)行“預(yù)處理”操作以去除表面的礦物油污，可以選擇

C

C

。
A．純堿溶液浸泡
B．NaOH溶液浸泡
C．酒精清洗
（2）溶解步驟溫度控制在60℃的原因是

防止溫度過高導(dǎo)致銨鹽分解；

防止溫度過高導(dǎo)致銨鹽分解；

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（3）反應(yīng)步驟的離子方程式

Cu²⁺+

SO

2

-

3

+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+

SO

2

-

4

+2H⁺

Cu²⁺+

SO

2

-

3

+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+

SO

2

-

4

+2H⁺

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Ⅱ.途徑二，以刻蝕廢液（主要成分是FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂）為原料，回答下列問題：
（4）刻蝕廢液進(jìn)行“預(yù)處理”時(shí)，先加入合適的氧化劑，再加入Na₂CO₃溶液。加入Na₂CO₃調(diào)節(jié)溶液至微酸性而不是堿性的原因是

溶液中含有銅離子，若溶液堿性過強(qiáng)，則會(huì)生成氫氧化銅沉淀

溶液中含有銅離子，若溶液堿性過強(qiáng)，則會(huì)生成氫氧化銅沉淀

。
（5）析出的氯化亞銅晶體要立即水洗后醇洗，在真空干燥機(jī)內(nèi)于60℃干燥2小時(shí)，冷卻后真空包裝，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4CuCl+O₂+4H₂O=2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl

4CuCl+O₂+4H₂O=2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl

。
Ⅲ.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl^-會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO₄，生成CuCl沉淀從而除去Cl^-。已知：Cu+Cu²⁺?2Cu⁺K=7.6×10^-7；K_sp（CuCl）=2.0×10^-6。
（6）通過計(jì)算說明上述除Cl^-的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因

①Cu+Cu²⁺=2Cu⁺，K=7.6×10^-7；②CuCl=Cl^-+Cu⁺，K_sp（CuCl）=2.0×10^-6；則①-2×②得：Cu+Cu²⁺+2Cl^-=2CuCl,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為，說明此反應(yīng)進(jìn)行程度很大，能夠完全進(jìn)行

①Cu+Cu²⁺=2Cu⁺，K=7.6×10^-7；②CuCl=Cl^-+Cu⁺，K_sp（CuCl）=2.0×10^-6；則①-2×②得：Cu+Cu²⁺+2Cl^-=2CuCl,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為，說明此反應(yīng)進(jìn)行程度很大，能夠完全進(jìn)行

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（7）若用Zn替換Cu可加快除Cl^-的速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl^-效果下降的原因是

若pH過低，鋅會(huì)與溶液中氫離子反應(yīng)

若pH過低，鋅會(huì)與溶液中氫離子反應(yīng)

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