為治理環境，減少霧霾，應采取措施減少氮氧化物（NOx）的排放量。還原法、氧化法、電化學吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施。
（1）厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術。
①N元素的原子核外電子排布式為1s22s22p31s22s22p3；聯氨（N2H4）中N原子采取sp3sp3雜化；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞HO＞N＞H。
②過程Ⅱ屬于氧化氧化反應（填“氧化”或“還原”）。
③該過程的總反應是NH4++NO2-═N2+2H2ONH4++NO2-═N2+2H2O。
④NH2OH（羥胺）是一元弱堿，25℃時，其電離平衡常數Kb=9.1×10-9，NH3?H2O的電離平衡常數Kb=1.6×10-5，則1molNH2OH和NH3?H2O分別與鹽酸恰好反應生成的鹽pH：前者小于小于后者。（填“大于”或“小于”）。
（2）選擇性催化還原技術（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術，其反應原理為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ/mol。
①該方法應控制反應溫度在315～400℃之間，反應溫度不宜過高的原因是溫度過高，使脫硝反應的平衡向逆反應方向移動，脫硝率降低溫度過高，使脫硝反應的平衡向逆反應方向移動，脫硝率降低。
②氨氮比[n（NH3）n（NO）]會直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關系圖。當n（NH3）n（NO）＞1.0時煙氣中NO含量反而增大，主要原因是溫度過高，使脫硝反應的平衡向逆反應方向移動，脫硝率降低；過量氦氣與氧氣反應生成NO溫度過高，使脫硝反應的平衡向逆反應方向移動，脫硝率降低；過量氦氣與氧氣反應生成NO。
（3）直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽使之轉化為硝酸，該電池的陽極反應式為HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-。
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
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N
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NO
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【答案】1s22s22p3；sp3；O＞N＞H；氧化；NH4++NO2-═N2+2H2O；小于；溫度過高，使脫硝反應的平衡向逆反應方向移動，脫硝率降低；溫度過高，使脫硝反應的平衡向逆反應方向移動，脫硝率降低；過量氦氣與氧氣反應生成NO；HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.4
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3．現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
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①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5