以黃銅礦[主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS₂）]為主要原料的煉銅方法有火法煉銅、氧化浸出等。
Ⅰ．火法煉銅：8CuFeS₂+21O₂

高溫

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂。
（1）反應中被還原的元素是

Cu、O

Cu、O

（填元素符號），氧化產物有

Fe₂O₃和SO₂

Fe₂O₃和SO₂

（填化學式）。
（2）用此法煉銅，每制得32t銅會產生污染氣體二氧化硫的質量為

64t

64t

，冶煉過程中產生大量SO₂，下列處理方案中合理的是

BC

BC

（填字母）。
A．高空排放
B．制備硫酸
C．用氨水吸收
Ⅱ．氧化浸出：在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有

SO

2

-

4

生成。
（3）配平該反應方程式：

2

2

CuFeS₂+

17

17

H₂O₂+

2

2

H⁺═

2

2

Cu²⁺+

2

2

Fe³⁺+

4

4

SO

2

-

4

+

18

18

H₂O。
（4）該反應在25～50℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，除溫度較高雙氧水分解之外，還可能的原因是

生成產物Cu²⁺，Fe³⁺催化H₂O₂分解

生成產物Cu²⁺，Fe³⁺催化H₂O₂分解

。