在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是 BCBC。
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
C.混合氣體的相對平均分子質量不變
D.混合氣體的密度不變
（2）表中數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）；②某溫度下，將1molCO和3molH2充入1L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為
80%
80%
，此時的溫度為 250℃
250℃
℃。（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
af
af
。a.增加H2濃度
b.加入催化劑
c.增加CO的濃度
d.升溫
e.加入惰性氣體
f.降溫
（4）某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示，在t2、t4時改變了一種條件，且不是濃度改變，則改變的條件為t2
升高溫度
升高溫度
，t4加催化劑
加催化劑
。
?（5）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ。在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反應物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
| 平衡時 | CH3OH的濃度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反應體系的能量變化 | akJ | bkJ | ckJ | |
| 體系壓強（Pa） | P1 | P2 | P3 | |
| 反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 | |
D
D
。A.2c1＞c3
B.a+b=90.8
C.2p2＜p3
D.α1+α3＜1
【答案】BC；＜；80%；250℃；af；升高溫度；加催化劑；D
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/9 1:0:1組卷：18引用：1難度：0.4
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（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
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3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3