二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0℃，極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：
（1）儀器a的名稱為 分液漏斗分液漏斗，裝置A中反應的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）試劑X是 飽和食鹽水飽和食鹽水。
（3）裝置D中冰水的主要作用是 常溫下二氧化氯為氣態，用冰水將其冷凝為液態，以防爆炸常溫下二氧化氯為氣態，用冰水將其冷凝為液態，以防爆炸。裝置D內發生反應的化學方程式為 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO22NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。
（4）裝置E中主要反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如表。
△
△
| 溫度 | ＜38℃ | 38℃～60℃ | ＞60℃ |
| 析出晶體 | NaClO2?3H2O | NaClO2 | 分解成NaClO3和NaCl |
趁熱過濾
趁熱過濾
、38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。（6）工業上也常用以下方法制備ClO2。
①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應，則反應的離子方程式為
2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O
2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O
。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環制備高純ClO2的實驗。則陰極電極反應式為
ClO2+e-=ClO2-
ClO2+e-=ClO2-
。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；常溫下二氧化氯為氣態，用冰水將其冷凝為液態，以防爆炸；2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；趁熱過濾；2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O；ClO2+e-=ClO2-
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：84引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5