2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展作出重要貢獻的科學家：LiCoO₂是鋰離子電池最早使用的電極材料，利用原鈷礦（主要成分為Co₂O₃）制備LiCoO₂的工藝流程如圖

資料：在含一定量Cl^-的溶液中，Co²⁺以

C

o

C

l

2

-

4

形式存在：Co²⁺+4Cl^-?

C

o

C

l

2

-

4

（1）若“X試劑”是稀H₂SO₄和H₂O₂，則H₂O₂的作用是

作還原劑

作還原劑

。
（2）若“X試劑”是鹽酸，寫出離子反應方程式

Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O

Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O

。
（3）途徑Ⅰ中加入NaCl固體的目的

加入NaCl固體，溶液中Cl^-濃度增大，平衡Co²⁺+4Cl^-?

C

o

C

l

2

-

4

右移，

C

o

C

l

2

-

4

濃度增大，提高其在有機溶胺試劑中濃度

加入NaCl固體，溶液中Cl^-濃度增大，平衡Co²⁺+4Cl^-?

C

o

C

l

2

-

4

右移，

C

o

C

l

2

-

4

濃度增大，提高其在有機溶胺試劑中濃度

（用平衡移動原理解釋）。
（4）“沉鈷”過程中，為了提高Co₂（OH）₂CO₃的產量，溫度不宜過高的原因是

溫度過高，碳酸銨分解，碳酸銨濃度降低，沉淀質量減少

溫度過高，碳酸銨分解，碳酸銨濃度降低，沉淀質量減少

。
（5）已知M是鈷的某種氧化物，63.6g Co₂（OH）₂CO₃煅燒成物質M時轉移電子0.4mol,則M的化學式為

Co₃O₄

Co₃O₄

。寫出“燒結”的化學方程式

4Co₃O₄+6Li₂CO₃+O₂

高溫

12LiCoO₂+6CO₂

4Co₃O₄+6Li₂CO₃+O₂

高溫

12LiCoO₂+6CO₂

。
（6）取mg樣品溶于稀硫酸，加入過量KI溶液，再用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標準液滴定（淀粉溶液做指示劑），達
到滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，則產品中鈷元素的百分含量為

59

c

V

10

m

%

59

c

V

10

m

%

。（有關反應：LiCoO₂+4H⁺═Li⁺+Co³⁺+2H₂O、2Co³+2I^-═2Co²⁺+I₂、I₂+2S₁

O

2

-

3

═S₄

O

2

-

6

+2I^-）