Ⅰ.為探究H+對MnO2與H2O2反應速率的影響。現取等量MnO2和下表有關物質，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mLO2所需時間。
| 實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 10%H2O2的體積/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
| 20%硫酸的體積/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
| 水的體積/mL | 15.0 | 14.5 | V4 | 13.5 |
| 所需時間t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
（1）上表中V2=
5.0
5.0
mL，V4=14.0
14.0
mL。（2）實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結論是
其他條件相同的情況下，H+的濃度越大，反應速率越快
其他條件相同的情況下，H+的濃度越大，反應速率越快
。Ⅱ.已知反應2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關系為v=kcx（NO）?cy（H2），k為速率常數。在800°C時測得的相關數據如下表所示。
| 實驗數據 | 初始濃度 | 生成N2的初始速率/mol?L-1?s-1 | |
| c（NO）/mol?L-1 | c（H2）/mol?L-1 | ||
| 1 | 2.00×10-3 | 6.00×10-3 | 1.92×10-3 |
| 2 | 1.00×10-3 | 6.00×10-3 | 4.80×10-4 |
| 3 | 2.00×10-3 | 3.00×10-3 | 9.60×10-4 |
2
2
，k=8×104
8×104
。（4）若800°C時，初始濃度c（NO）=c（H2）=4.00×10-3mol?L-1，則生成N2的初始速率為
5.12×10-3
5.12×10-3
mol?L-1?s-1。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】5.0；14.0；其他條件相同的情況下，H+的濃度越大，反應速率越快；2；8×104；5.12×10-3
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/18 14:0:1組卷：4引用：2難度：0.7
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（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5