以印刷線路板的堿性蝕刻廢液（主要成分為[Cu（NH₃）₄]Cl₂）或焙燒過的銅精煉爐渣（主要成分為CuO、SiO₂少量Fe₂O₃）為原料均能制備CuSO₄?5H₂O晶體。

完成下列填空：
（1）取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應并通入空氣，待產生大量的黑色沉淀時停止反應，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經酸溶、結晶、過濾等操作，得到CuSO₄?5H₂O晶體。
①處用蝕刻廢液制備CuO反應的化學方程式：

[Cu（NH₃）₄]Cl₂+2NaOH

水浴

CuO↓+2NaCl+4NH₃↑+H₂O

[Cu（NH₃）₄]Cl₂+2NaOH

水浴

CuO↓+2NaCl+4NH₃↑+H₂O

。
②檢驗CuO固體是否洗凈的實驗操作是

取最后一次洗液少量于試管中，向試管中加稀硝酸和硝酸銀，若沒有沉淀生成則洗滌干凈，若有沉淀生成則未洗凈

取最后一次洗液少量于試管中，向試管中加稀硝酸和硝酸銀，若沒有沉淀生成則洗滌干凈，若有沉淀生成則未洗凈

。
③裝置圖中裝置X的作用是

防止倒吸

防止倒吸

。
（2）已知該實驗中pH=3.2時，Fe³⁺完全沉淀；pH=4.7時，Cu²⁺開始沉淀。實驗中可選用的試劑：1.0mol?L^-1 H₂SO₄、1.0mol?L^-1 HCl、1.0mol?L^-1 NaOH。以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO₄?5H₂O晶體時，請補充完整相應的實驗方案：取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，

先加入適量1.0mol?L^-1H₂SO₄溶解，得到含CuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液，由于pH=3.2時，Fe³⁺完全沉淀，pH=4.7時，Cu²⁺開始沉淀，因此可逐滴加入1.0mol?L^-1NaOH調解pH在3.2～4.7，將Fe³⁺沉淀，然后過濾

先加入適量1.0mol?L^-1H₂SO₄溶解，得到含CuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液，由于pH=3.2時，Fe³⁺完全沉淀，pH=4.7時，Cu²⁺開始沉淀，因此可逐滴加入1.0mol?L^-1NaOH調解pH在3.2～4.7，將Fe³⁺沉淀，然后過濾

，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、晾干，得到CuSO₄?5H₂O晶體。
（3）測定產品純度。測定過程中發生下列反應：2Cu²⁺+4I^-→2CuI↓+I₂；2S₂

O

2

-

3

+I₂→S₄

O

2

-

6

+2I^-。準確稱取0.5000gCuSO₄?5H₂O樣品，加適量水溶解，轉移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃的溶液19.80mL。則CuSO₄?5H₂O樣品的純度為

99.0%

99.0%

。