實驗室用下列裝置制取氯氣，并進行后面的實驗，請回答下列問題：
（1）A、B各放什么物質？
A濃鹽酸濃鹽酸，B二氧化錳二氧化錳，化學方程式為MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）儲氣瓶C中現象是有黃綠色氣體產生有黃綠色氣體產生．
（3）裝置D是為了除去Cl2中的氯化氫氣體，D中應盛放飽和食鹽水飽和食鹽水，裝置E中盛放濃硫酸，其作用是干燥氯氣干燥氯氣．
（4）裝置F中放濕潤的紅布條，可觀察紅色布條褪色紅色布條褪色，裝置G中放干燥的紅布條，可觀察到紅色布條不褪色紅色布條不褪色，結合兩個現象，你能得出什么結論：干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣有漂白性干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣有漂白性．
為了驗證是次氯酸使有色布條褪色，還應增加一個什么實驗？稀鹽酸能否使有色布條褪色稀鹽酸能否使有色布條褪色．
（5）裝置H中放溴化鈉溶液，可觀察到溶液變成黃色溶液變成黃色，反應的化學方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
（6）裝置I中放氫氧化鈉氫氧化鈉溶液，其作用是吸收尾氣，防止空氣污染吸收尾氣，防止空氣污染．
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【答案】濃鹽酸；二氧化錳；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；有黃綠色氣體產生；飽和食鹽水；干燥氯氣；紅色布條褪色；紅色布條不褪色；干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣有漂白性；稀鹽酸能否使有色布條褪色；溶液變成黃色；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；氫氧化鈉；吸收尾氣，防止空氣污染
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：124引用：1難度：0.5
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
發布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7