回答下列問題：
（1）根據氧化還原反應：Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計原電池如圖所示，其中鹽橋中盛有瓊脂-飽和KNO₃溶液。

①Y是

AgNO₃

AgNO₃

（填化學式）。
②若開始兩電極質量相等，當電路中轉移0.01mol電子時兩電極的質量差為

14

14

g。
（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①假設使用的“燃料”是氫氣（H₂），則a極的電極反應式為

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

。若電池中氫氣（H₂）通入量為224mL（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電流表的電量為

1.93×10³

1.93×10³

C（已知一個電子所帶電量為1.6×10^-19C，N_A約為6.02×10²³mol^-1）。
②假設使用的“燃料”是甲醇（CH₃OH），則a極的電極反應式為

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

。如果消耗甲醇160g,假設化學能完全轉化為電能，則轉移電子的數目為

30N_A

30N_A

（用N_A表示）。
（3）一種高性能的堿性硼化釩（VB₂）-空氣電池如下圖所示，電池總反應為4VB₂+11O₂+20OH^-+6H₂O═8B（OH）₄^-+4

VO

3

-

4

。

①正極區溶液的pH

升高

升高

（選填“升高”或“降低”）。
②VB₂電極發生的電極反應為

VB₂+16OH^--11e^-=

VO

3

-

4

+2B（OH）₄^-+4H₂O

VB₂+16OH^--11e^-=

VO

3

-

4

+2B（OH）₄^-+4H₂O

。