某化學興趣小組用如圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，試回答下列問題：
（1）通O2的Pt電極為電池 正正極（填電極名稱），其電極方程式為 O2+4e-+2H2O=4OH-O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為 AgAg，電解質溶液為 AgNO3溶液AgNO3溶液．
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質，則該電池陽極泥的主要成分是 Ag、AuAg、Au．
（4）若B電池的電解質溶液為500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時B電池溶液的pH=1313，要使該溶液恢復到原來的狀態，需加入 0.05molHCl0.05molHCl（填物質并注明物質的量）．
（5）若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發生的電極反應式為 2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】正；O2+4e-+2H2O=4OH-；Ag；AgNO3溶液；Ag、Au；13；0.05molHCl；2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：97引用：6難度：0.3
