SO₂、NO是大氣污染物。吸收SO₂ 和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：

（1）1mol稀的NaOH溶液與足量的稀 H₂SO₄溶液反應放熱57.3kJ，寫出表示中和熱的熱化學方程式

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

。
（2）①裝置Ⅰ中生成HSO₃^-的離子方程式為

SO₂+OH^-=HSO₃^-

SO₂+OH^-=HSO₃^-

。
含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數與溶液pH 的關系如圖1所示。

②若裝置1中測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
③向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：

HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大

HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大

。
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產物主要是NO₃^-、NO₂^-，寫出生成NO₃^-的離子方程式

NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺

NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺

。
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如圖2所示。
①寫成陰極電極反應式為

2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O

2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O

。
②生成Ce⁴⁺從電解槽的

a

a

（填字母序號）口流出。
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的濃度為a g?L^-1，要使1 m³該溶液中的NO₂^-完全轉化為NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O₂

5600

a

23

5600

a

23

L．（用含a代數式表示，計算結果保留整數）。