25℃時，有關物質的電離常數如下表：

物質	HClO	H2CO3
電離常數	Ka=2.98×10-8	Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11

（1）25℃時，反應HClO+OH^-?ClO^-+H₂O的平衡常數K=

2.98×10⁶

2.98×10⁶

。
（2）NaClO溶液在空氣中吸收CO₂的離子方程式為

ClO^-+CO₂+H₂O?HCO₃^-+HClO

ClO^-+CO₂+H₂O?HCO₃^-+HClO

。v=kc^m（A）?cⁿ（B）
（3）反應3ClO^-（aq）?ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）在室溫下能自發進行。
①T℃時，該反應的平衡常數K=3.2×10³。若某混合溶液中c（Cl^-）=0.5mol?L^-1，c（ClO^-）=0.24mol?L^-1，c（ClO₃^-）=0.32mol?L^-1，則v_（正）

＞

＞

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
②已知基元反應mA+nB→pC+qD的速率方程為（k為只與溫度有關的速率常數），一般反應的速率由基元反應中的慢反應決定。反應3ClO^-（aq）?ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）可能的機理有如下幾種：
Ⅰ、3ClO^-→ClO₃^-+2Cl^-。
Ⅱ、ClO^-→Cl^-+O（慢）；
O+ClO^-→Cl^-+O₂（快）；
ClO^-+O₂→ClO₃^-（快）。
Ⅲ．ClO^-+ClO^-→ClO₂^-+Cl^-（慢）；
ClO^-+ClO₂^-→ClO₃^-+Cl^-（快）。
則機理Ⅱ的中間體是

O、O₂

O、O₂

。若反應3ClO^-→ClO₃^-+2Cl^-的速率方程為v=kc²（ClO^-），則該反應的歷程可能是

Ⅲ

Ⅲ

（填標號）。