國家標準規定工業純堿中碳酸鈉的質量分數≥98.0%為合格品。為測定純堿是否為合格品，化學社團的同學們按如圖進行實驗。（反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓，純堿中的雜質不參與反應，過濾后濾渣損失忽略不計）。
（1）過濾時玻璃棒的作用是 引流引流。
（2）實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是 使碳酸鈉完全反應使碳酸鈉完全反應。
（3）通過計算判斷該工業純堿是否為合格品。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）
（4）實驗過程中個別同學出現了以下問題。
①過濾時得到的濾液渾濁，原因可能是 濾紙破損（或液面超過了濾紙邊緣或儀器不干凈）濾紙破損（或液面超過了濾紙邊緣或儀器不干凈）；（任寫一種）
②過濾所得的濾渣未經洗滌直接干燥，這一操作會導致該樣品中碳酸鈉的質量分數計算結果 偏大偏大。（選填“偏小”“不變”或“偏大”）
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】引流；使碳酸鈉完全反應；濾紙破損（或液面超過了濾紙邊緣或儀器不干凈）；偏大
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：117難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3