高錳酸鉀在醫療和工業生產中有著廣泛的應用。某實驗小組在實驗室采用固體堿熔氧化法制備高錳酸鉀。
查閱資料：在酸性介質中墨綠色的MnO2-4易發生歧化反應，生成MnO-4和MnO2
實驗步驟如下：
i.稱取2.5gKClO3固體和5.2gKOH固體，加熱熔融后，加入3gMnO2，繼續加熱，得到墨綠色熔融物。
ii.將冷卻后的熔融物搗碎，放入盛有100mL蒸餾水的燒杯中，加熱攪拌，直至全部溶解。
iii.向溶液中趁熱通入少量CO2，使K2MnO4完全歧化，靜置片刻后抽濾。
iv.對濾液進行一系列操作后獲得晶體，將其放入烘箱中干燥，得到KMnO4晶體的粗品。
v.純度分析：將mgKMnO4晶體的粗品溶于水配成v1mL溶液，用c1mol/LNa2C2O4溶液（H2SO4酸化）進行滴定，消耗v2mL該標準液。
回答下列問題：
（1）步驟i中，下列儀器不需要的是 BB（填選項），為防止反應劇烈而引起火星外濺，加入MnO2固體應采取 分多次、小心緩慢加入分多次、小心緩慢加入的方法。
A．酒精燈
B．瓷坩堝
C．托盤天平
D．鐵棒
（2）與一般過濾操作相比，抽濾的優點是 加速過濾，濾渣更容易干燥，濾渣與濾液分離較完全加速過濾，濾渣更容易干燥，濾渣與濾液分離較完全（答出一點即可）。
（3）步驟iii中，通入CO2后，n（氧化產物）：n（還原產物）=2：12：1，該過程 不能不能（填“能”或“不能”）用稀HCl代替CO2。
（4）步驟iv中“一系列操作”包括 蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌。
（5）步驟v中測得KMnO4粗品的純度為 6.32c1V2m%6.32c1V2m%。
M
n
O
2
-
4
M
n
O
-
4
6
.
32
c
1
V
2
m
%
6
.
32
c
1
V
2
m
%
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】B；分多次、小心緩慢加入；加速過濾，濾渣更容易干燥，濾渣與濾液分離較完全；2：1；不能；蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌；
6
.
32
c
1
V
2
m
%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：3難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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