用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉化流程，如圖所示。
【生產流程】
【相關資料】
a.二氧化碳持續通入氫氧化鈣溶液發生如下反應：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
b.碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO3）2 加熱 CaCO3↓+H2O+CO2↑；
c.生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿。
【問題討論】
（1）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計。請寫出反應①和④的化學方程式：①CaCO3 高溫 CaO+CO2↑CaCO3 高溫 CaO+CO2↑；④Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；操作Ⅱ包括攪拌和過濾過濾、洗滌、烘干等工序；該流程中，通過反應④可回收副產品NaOHNaOH。
（2）小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，理由是：二氧化碳得到充分利用，節約原料二氧化碳得到充分利用，節約原料；
（3）制輕質碳酸鈣時，D為懸濁液懸濁液（選填“懸濁液”或“溶液”），理由是：澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產效率很低澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產效率很低。
（4）小李認為得到的產品中可能含有雜質Ca（HCO3）2，所以操作Ⅰ包括攪拌、微熱微熱和過濾、烘干等工序，以提高產率。
【產品含量測定】CaCO3含量的測定：取20.0g產品，研成粉狀后，按圖進行實驗。
（5）實驗步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性； ②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量F的質量； ④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀硫酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通一段時間空氣；⑥稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g。
（6）問題探究
①產品研成粉的目的增大接觸面積，充分反應增大接觸面積，充分反應；
②B裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳除去空氣中的二氧化碳；G裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳進入F裝置防止空氣中的二氧化碳進入F裝置，
③若沒有E裝置，則測定的CaCO3的質量分數會偏大偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g,可求得產品中CaCO3的質量分數為98.8698.86%。
【總結反思】
某同學設計上述實驗方案測定牙膏中鈣元素的質量分數：向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸，測定生成CO2的質量，據此計算牙膏中鈣元素的質量分數。小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響，上述測定的結果仍不一定準確，理由是二氧化碳能溶于水二氧化碳能溶于水。
加熱
高溫
高溫
【答案】CaCO3 CaO+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；過濾；NaOH；二氧化碳得到充分利用，節約原料；懸濁液；澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產效率很低；微熱；增大接觸面積，充分反應；除去空氣中的二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳進入F裝置；偏大；98.86；二氧化碳能溶于水
高溫
【解答】
【點評】
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