Cl2O又稱次氯酸酐，是強氧化劑，極易溶于水，沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2，高濃度時易爆炸．某學習小組利用Cl2和潮濕的碳酸鈉反應生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制備HClO溶液，裝置如圖，請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗，A中發生反應的離子方程式為 ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2OClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O．
（2）實驗中須控制Cl2與空氣（不參與反應）的體積比為1：3，裝置B的作用是 通過觀察B中產生氣泡的數目調節氣體流速以到達Cl2與空氣（不參與反應）的體積比為1：3，同時除去Cl2中的HCl、使氣體混合均勻通過觀察B中產生氣泡的數目調節氣體流速以到達Cl2與空氣（不參與反應）的體積比為1：3，同時除去Cl2中的HCl、使氣體混合均勻（答出兩條即可）．
（3）裝置C中生成Cl2O、CO2，反應的化學方程式為 2Cl2+Na2CO3=ClO2+2NaCl+CO22Cl2+Na2CO3=ClO2+2NaCl+CO2，為使反應充分進行，實驗中采取的措施有 攪拌、使用多孔球泡攪拌、使用多孔球泡．
（4）若裝置C不冷卻，則進入裝置D中的Cl2O會大量減少，可能的原因是 C中反應放熱，溫度升高Cl2O會分解C中反應放熱，溫度升高Cl2O會分解．
（5）裝置E所盛試劑是 堿石灰堿石灰，作用是 吸收未反應的氯氣，防止污染空氣吸收未反應的氯氣，防止污染空氣．
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；通過觀察B中產生氣泡的數目調節氣體流速以到達Cl2與空氣（不參與反應）的體積比為1：3，同時除去Cl2中的HCl、使氣體混合均勻；2Cl2+Na2CO3=ClO2+2NaCl+CO2；攪拌、使用多孔球泡；C中反應放熱，溫度升高Cl2O會分解；堿石灰；吸收未反應的氯氣，防止污染空氣
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：4難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5