幾種電化學裝置如圖所示。
已知金屬活潑性：Zn＞Ni。
回答下列問題：
（1）從能量的角度分析，電池C是將 電電能轉化為 化學化學能。
（2）①電池A工作時，Zn電極為 負極負極（填“正極”或“負極”），發生反應的電極反應式為 Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+。
②利用電池A進行實驗，發現鋅片、鎳片質量均減輕，說明裝置中除了發生電化學反應，還發生非電化學反應，該反應的離子方程式為 Zn+2H+=Zn2++H2↑、Ni+2H+=Ni2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑、Ni+2H+=Ni2++H2↑。實驗結束時測得電解質溶液增加37.2g,電流表中有1mol電子發生轉移，則鎳溶解了 5.95.9g。
（3）①電池B工作時，鹽橋中的K+流向 NiSO4NiSO4（填“NiSO4”或“ZnSO4”）溶液。
②若電池負極金屬的消耗速率為2×10-3mol?s-1，則鹽橋中K+的遷移速率為 4×10-34×10-3mol?s-1
（4）電池C中有氣體產生的是 石墨II石墨II（填“石墨I”或“石墨II”）極，該氣體可用試紙檢驗。
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】電；化學；負極；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2++H2↑、Ni+2H+=Ni2++H2↑；5.9；NiSO4；4×10-3；石墨II
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：44引用：1難度：0.3
