北京時間2022年12月4日20時09分，神舟十四號載人飛船返回艙在東風著陸場成功著陸。搭載神舟十四號載人飛船的是長征二號F遙十四運載火箭。
燃料主要有：①煤油②液氫③肼（N2H4）④固態鋁粉
氧化劑主要有：⑤液氧⑥N2O4⑦高氯酸銨（NH4ClO4）
（1）1g氫氣中含有H原子數目約為 6.02×10236.02×1023個。
（2）同溫同壓下，氫氣與氧氣的密度之比為 1：161：16。
（3）飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。該反應中，其中被氧化的元素是 N、ON、O，還原產物是 Cl2（或氯氣）Cl2（或氯氣）。
（4）空間站中可利用過氧化鈉與人體代謝的CO2、H2O反應制備呼吸必需的O2。過氧化鈉的顏色為 淡黃色淡黃色，其中陰陽離子的個數比為 1：21：2。寫出CO2與Na2O2反應的化學方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，當生成標準下11.2L氧氣時，轉移電子數目為 NANA（用NA表示）。
【考點】物質的量的相關計算；氧化還原反應相關的概念．
【答案】6.02×1023；1：16；N、O；Cl2（或氯氣）；淡黃色；1：2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；NA
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.7
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2．已知某元素的陽離子R2+的核內中子數為N，質量數為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質的量是（ ）
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6 -
3．回答下列問題。
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（2）16g物質A中含有的分子數為3.01×1023，則A的摩爾質量為。
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（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質的量濃度為SO2-4。
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（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發布：2024/12/30 17:0:2組卷：151引用：5難度：0.5