在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某興趣小組將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，為進(jìn)一步探究二者是否發(fā)生反應(yīng)，開展了如下探究。
【活動一】探究二氧化碳和氫氧化鈉固體反應(yīng)
小組同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟開展探究。
步驟1：室溫下，取一軟質(zhì)塑料瓶向其中充滿二氧化碳。
步驟2：向塑料瓶中快速加入2g氫氧化鈉固體，旋緊瓶塞后振蕩，觀察現(xiàn)象。
（1）上述實(shí)驗(yàn)中，觀察到軟質(zhì)塑料瓶

變癟

變癟

，內(nèi)壁有大量水霧產(chǎn)生，軟質(zhì)塑料瓶外壁發(fā)透，證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

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（2）小組同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)中若用氫氧化鈉溶液代替氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)則不能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，理由是

二氧化碳能溶于水，氣體減少，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，軟質(zhì)塑料瓶也會變癟

二氧化碳能溶于水，氣體減少，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，軟質(zhì)塑料瓶也會變癟

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【活動二】探究二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
【查閱資料】Ⅰ.紫甘藍(lán)汁、無色酚酞溶液在不同pH范圍內(nèi)的變色情況如下表：

指示劑	紫甘藍(lán)汁					無色酚酞溶液
顏色	紫色	藍(lán)色	深綠	黃綠	黃色	無色	淺紅色	深紅色
pH	4～8	8～9	9～11	11～12	＞12	＜8	8～10	＞10

Ⅱ.二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，若二氧化碳過量，生成的碳酸鈉會繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；飽和碳酸鈉溶液的pH≈10.5，飽和碳酸氫鈉溶液的pH≈8.3。
小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗瓶塞，旋開活塞，慢慢滴下稀硫酸，向滴有紫甘藍(lán)汁、pH=13的氫氧化鈉溶液的燒杯中持續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w，用pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖2所示。

（3）實(shí)驗(yàn)選擇稀硫酸而不用濃鹽酸的原因是

濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫會對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾

濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫會對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾

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（4）實(shí)驗(yàn)中，觀察到溶液由黃色最終變?yōu)?

藍(lán)

藍(lán)

色。
（5）①實(shí)驗(yàn)中，選紫甘藍(lán)汁指示反應(yīng)的進(jìn)行過程而不選無色酚酞溶液的原因是

若選用無色酚酞溶液，通入二氧化碳后溶液顏色變化不明顯

若選用無色酚酞溶液，通入二氧化碳后溶液顏色變化不明顯

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②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)：

取適量C點(diǎn)時(shí)的溶液于試管中，加入過量CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Na₂CO₃，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有NaOH

取適量C點(diǎn)時(shí)的溶液于試管中，加入過量CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Na₂CO₃，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有NaOH

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