從1869年俄國化學家門捷列夫編制出第一張元素周期表到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力。元素周期表體現了元素“位-構-性”的關系，揭示了元素間的內在聯系。下表列出①～⑧八種元素在周期表中的位置，回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	②			③		④
3	⑤			⑥		⑦	⑧

（1）②③④的原子半徑由大到小的順序是

Li＞C＞O

Li＞C＞O

（填元素符號）。
（2）⑧的元素符號是

Cl

Cl

，它的最高價含氧酸的分子式是

HClO₄

HClO₄

。
（3）④能形成多種同素異形體，如

O₂

O₂

、

O₃

O₃

等，它們之間的轉化是

化學

化學

變化（填“物理”或“化學”）。
（4）①與⑤形成的化合物可做野外氫劑，寫出該物質與水反應的化學方程式

NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

，其中氧化劑是

H₂O

H₂O

。
（5）⑥與⑦的簡單氫化物更穩定的是

H₂S

H₂S

（填化學式）。
（6）門捷列夫編制元素周期表時預言了幾種當時還沒有發現的元素并在表中留了空位，其中鋁元素正下方的“類鋁”后來被發現并命名為“鎵”，元素符號為Ga,鎵的金屬性比鋁

強

強

（填“強”或“弱”），其氫氧化物與鹽酸反應的化學方程式為

Ga（OH）₃+3HCl=GaCl₃+3H₂O

Ga（OH）₃+3HCl=GaCl₃+3H₂O

。