某興趣小組設(shè)計實驗探究SO2與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的產(chǎn)物。按圖1連接好裝置（夾持裝置省略），打開磁攪拌器，先往20mL 1.00mol?L-1的CuCl2 溶液中加入20mL 2.00mol?L-1的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三口燒瓶中生成大量白色沉淀X。
回答下列問題：
（1）以亞硫酸鈉和濃硫酸為原料制取SO2，虛框中應(yīng)選用 BB（填“A”或“B”）裝置（圖2），通入SO2過程中不斷攪拌的目的是 加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率。
（2）儀器a的名稱為 球形干燥管球形干燥管，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 SO2+2OH-=SO2-3+H2OSO2+2OH-=SO2-3+H2O。
（3）據(jù)SO2是酸性氧化物，推測X可能為 亞硫酸鹽亞硫酸鹽。取少量X加入稀硫酸進行驗證，觀察到 無氣體產(chǎn)生無氣體產(chǎn)生，說明該推測錯誤。
（4）據(jù)SO2的還原性，推測X可能為CuCl,做如下驗證實驗。
①取少量的X，加過量的氨水溶解，露置于空氣中迅速得到深藍色溶液，其中陽離子的化學(xué)式為 [Cu（NH3）4]2+[Cu（NH3）4]2+。
②向深藍色溶液中先加入過量的 稀HNO3稀HNO3，再滴加 AgNO3AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
③生成X的離子方程式為 2Cu（OH）2+2Cl-+SO2=2CuCl+SO2-4+2H2O2Cu（OH）2+2Cl-+SO2=2CuCl+SO2-4+2H2O。
SO
2
-
3
SO
2
-
3
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】B；加快反應(yīng)速率；球形干燥管；SO2+2OH-=+H2O；亞硫酸鹽；無氣體產(chǎn)生；[Cu（NH3）4]2+；稀HNO3；AgNO3；2Cu（OH）2+2Cl-+SO2=2CuCl++2H2O
SO
2
-
3
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：3難度：0.4
相似題
-
1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5