鉬酸鈉（Na2MoO4）可用做新型水處理劑和金屬緩蝕劑。現從某廢鉬催化劑（主要成分MoS2和Al2O3、Fe2O3等）為原料制取鉬酸鈉和Al（OH）3，其工藝如圖所示。
已知：堿性焙燒時MoO3、Al2O3跟Na2CO3發生反應轉化為Na2MoO4、NaAlO2和CO2。
回答下列問題：
（1）Na2MoO4中Mo的化合價為 +6+6。
（2）第一步焙燒時可將廢鉬催化劑表面的油脂轉化為CO2與H2O，MoS2轉化為SO2與MoO3。廢鉬催化劑在不同溫度下焙燒2小時的實驗數據如表，請從轉化效率、能源節約綜合考慮，選擇焙燒最佳溫度為 500500℃。
| 溫度/℃ | 300 | 400 | 500 | 600 |
| 燒前/g | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
| 燒后/g | 48.09 | 47.19 | 46.55 | 46.54 |
漏斗
漏斗
。檢驗過濾①所得濾渣中含有三價鐵的實驗操作是 取少量濾渣于試管中，加入稀硫酸溶解后滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色
取少量濾渣于試管中，加入稀硫酸溶解后滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色
。（4）過濾②前加入的H2SO4若過量，Al（OH）3溶解的離子方程式為
3H++Al（OH）3=Al3++3H2O
3H++Al（OH）3=Al3++3H2O
。（5）將過濾②后得到的濾液進行蒸發濃縮冷卻結晶，過濾③得到Na2SO4晶體，則與Na2SO4晶體相比，Na2MoO4的溶解度受溫度影響變化
較小
較小
。（填“較大”或“較小”）（6）用20t含MoS2（化學式量160）80%的廢鉬催化劑，經過制取、分離、提純，不考慮損耗，理論上能得
20.6
20.6
t Na2MoO4。（化學式量206）【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】+6；500；漏斗；取少量濾渣于試管中，加入稀硫酸溶解后滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；較小；20.6
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5