某些工業廢水中含有鉈元素（Tl），三價鉈各物質[Tl4、T1（OH）2、T1（OH）2，T1（OH）3、T1（OH）4]分布分數（某物質的分布分數=平衡時某物種的物質的量各物種的物質的量之和）與pH的關系如圖1所示。
（1）活性炭、鐵屑、鐵炭混合物、納米MnO2均可作為去除廢水中Tl+和Tl3+的吸附劑。
①當pH=1.5時，溶液中濃度最大的是含鉈物種是 Tl（OH）2+Tl（OH）2+（填化學式）。
②相同條件下，分別使用活性炭、鐵屑、鐵屑+活性炭去除溶液中的鉈元素，效果如圖2所示。單獨使用活性炭時，也能除去少量鉈元素，原因是 鋁較鐵更易失電子（或形成膠體的速率更快）鋁較鐵更易失電子（或形成膠體的速率更快）。
③用納米MnO2去除水體中的鉈元素，測得鉈的去除率隨MnO2投加量的變化關系如圖3所示。在納米MnO2用量不變的情況下，欲提高Tl+的去除效果，可采取的措施是 氧化劑將Tl+氧化為Tl3+氧化劑將Tl+氧化為Tl3+。
（2）通過沉淀法也可以去除工業廢水中的Tl+和Tl3+。
①對于僅含有Tl+的廢水，常用硫酸鹽還原（SRD的催化作用，將有機碳源（以CH2O表示，SO42-、T1+一起除去，原理如圖4所示。該圖示對應總反應的離子方程式為：2CH2O+SO42-+2Tl+ SRB Tl2S↓+2CO2↑+2H2O2CH2O+SO42-+2Tl+ SRB Tl2S↓+2CO2↑+2H2O。
②向含鉈廢水中加入溴水、使Tl+充分氧化成Tl3+，再調節溶液pH沉淀鉈元素。當pH＞8.9時，鉈元素去除率下降，原因可能是 Tl（OH）3沉淀又轉化成Tl（OH）4-進入溶液Tl（OH）3沉淀又轉化成Tl（OH）4-進入溶液。
平衡時某物種的物質的量
各物種的物質的量之和
SRB
SRB
【答案】Tl（OH）2+；鋁較鐵更易失電子（或形成膠體的速率更快）；氧化劑將Tl+氧化為Tl3+；2CH2O+SO42-+2Tl+ Tl2S↓+2CO2↑+2H2O；Tl（OH）3沉淀又轉化成Tl（OH）4-進入溶液
SRB
【解答】
【點評】
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