工業上由含銅廢料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制備硝酸銅晶體的流程如圖：
（1）寫出CuS“焙燒”生成SO2和CuO的化學反應方程式：2CuS+3O2 △ 2CuO+2SO22CuS+3O2 △ 2CuO+2SO2。
（2）圖中SO2經轉化生成的硫酸可用于“酸化”，轉化反應中SO2與O2的物質的量比為 2：12：1。
（3）“過濾”后需洗滌沉淀，請設計實驗證明已洗滌干凈 取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀產生，則沉淀已經洗滌干凈取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀產生，則沉淀已經洗滌干凈。
（4）“淘洗”所用的溶液A應選用 aa（填序號）。
a.稀硫酸
b.濃硫酸
c.稀硝酸
d.濃硝酸
（5）“反應”步驟加10%H2O2可以避免污染性氣體的產生，寫出該反應的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OCu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，也可以用氣體 O2O2（填化學式）代替雙氧水。
（6）大量排放SO2容易造成酸雨等環境問題，工業上可用雙堿法脫硫法處理廢氣，過程如圖所示，其中可循環使用的試劑是 NaOHNaOH，寫出雙堿法脫硫法的總反應方程式：2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】2CuS+3O2 2CuO+2SO2；2：1；取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀產生，則沉淀已經洗滌干凈；a；Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；O2；NaOH；2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5