NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶劑中的溶解度如表所示．
表1 NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）

t/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2 常溫下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g）

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

根據表1和表2提供的數據回答下列問題：
（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高至

增大

增大

（填“增大”或“減小”）；除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉的方法是

冷卻熱飽和溶液

冷卻熱飽和溶液

；
（2）20℃時，飽和食鹽水溶質的質量分數為

26.5%

26.5%

（計算結果精確到0.1%）．
（3）常溫下，將5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振蕩時形成的是

懸濁液

懸濁液

（填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”）．
（4）為證明CO₂能與NaOH反應生成Na₂CO₃，小明同學將CO₂通入飽和NaOH的乙醇溶液中，請推測實驗可觀察到的現象

出現渾濁

出現渾濁

，推測依據是

碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小．

碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小．

．