試卷征集
          加入會員
          操作視頻

          某學習小組發(fā)現(xiàn)除去泥沙等雜質的粗鹽,可能還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質。他們將該粗鹽配成溶液,并對粗鹽溶液進行探究和除雜。
          【探究過程】
          (1)步驟1:向粗鹽溶液中加入過量NaOH溶液,未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象,說明溶液中無
          MgCl2
          MgCl2
          雜質,向溶液中繼續(xù)滴加過量Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀CaCO3固體,反應的化學方程式為
          CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
          CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

          (2)步驟2:向步驟1的濾液中滴加過量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾,向濾液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀鹽酸除去的物質是
          NaOH
          NaOH
          ,然后進行蒸發(fā)結晶得到精鹽,蒸發(fā)結晶操作中玻璃棒的作用是
          防止局部溫度過高,造成液滴飛濺
          防止局部溫度過高,造成液滴飛濺

          【初步結論】雜質成分已確定,且已完全除去。
          【反思交流】
          (3)小東認為Na2SO4還不能確定是否存在,可向步驟2的沉淀中滴加過量稀鹽酸,若觀察到
          沉淀部分溶解
          沉淀部分溶解
          的現(xiàn)象,證明粗鹽中確實存在Na2SO4
          (4)小紅認為雜質也未完全除去,可按照步驟1和步驟2重新實驗,并對調(diào)其中兩種試劑的位置就能達到除雜目的,這兩種試劑為
          C
          C
          (填序號)。
          A.NaOH溶液、Na2CO3溶液
          B.稀鹽酸、BaCl2溶液
          C.Na2CO3溶液、BaCl2溶液
          (5)經(jīng)過小紅調(diào)整了兩種試劑的位置后,達到了除雜的目的,若實驗中用的稀鹽酸過量也不會影響除雜,理由是
          蒸發(fā)結晶過程中,鹽酸的濃度變大,揮發(fā)性增強,當蒸干時,氯化氫完全揮發(fā)
          蒸發(fā)結晶過程中,鹽酸的濃度變大,揮發(fā)性增強,當蒸干時,氯化氫完全揮發(fā)

          【答案】MgCl2;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;NaOH;防止局部溫度過高,造成液滴飛濺;沉淀部分溶解;C;蒸發(fā)結晶過程中,鹽酸的濃度變大,揮發(fā)性增強,當蒸干時,氯化氫完全揮發(fā)
          【解答】
          【點評】
          聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
          發(fā)布:2024/5/24 8:0:9組卷:20引用:2難度:0.5
          相似題
          • 1.家庭廚房就是一個充盈的化學小世界,“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內(nèi)容.
            (1)米、面的主要成分都是由
             
            三種元素組成的淀粉,淀粉屬于糖類.
            (2)水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣,可用
             
            (填一種調(diào)味品)除去.
            (3)白糖與紅糖主要成分都是蔗糖.利用活性炭的
             
            性,可將紅糖脫色成白糖.
            (4)市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品,常采用真空包裝,其目的是防止食品
             
            而變質.
            (5)味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品,小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后,想測定此味精中氯化鈉的含量.
            [查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3,谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質.
            [實驗過程]
            ①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
            ②加入過量的硝酸銀溶液,過濾
            ③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
            ④將沉淀烘干、稱量,測得固體質量為5.74g
            根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題:
            ①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是
             

            ②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符.

            發(fā)布:2025/1/6 8:0:1組卷:68引用:2難度:0.5
          • 2.化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
            【查閱資料】
            (1)該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
            (2)維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應,維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
            項目一:探究“鈣片”補鈣原理。
            【分析交流】
            “鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在,“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
            【進行實驗】
            實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論或化學方程式
            取適量“鈣片”粉末于試管中,滴加足量
             
             
            化學方程式
             
            【反思評價】服用“鈣片”時,采用
             
            (填“吞服”或“嚼服”)的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
            項目二:探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
            實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論
            另取少量“鈣片”粉末于試管中,加足量水,充分溶解,取適量上層清液于試管中,加入幾滴
             
             
            “鈣片”中含有硫酸鋅。
            項目三:探究“鈣片”的功效。
            【交流討論】
            該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致
             
            的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣,牛奶、魚類等食物除富含
             
            營養(yǎng)素外,是較好的補鈣食物,應該多食用。

            發(fā)布:2025/1/3 16:0:5組卷:30引用:1難度:0.5
          • 3.酸、堿、鹽種類繁多,與人類生活和生產(chǎn)關系密切。請回答下列問題:
            (1)造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水,需經(jīng)處理至中性排放。
            ①寫出NaOH的俗稱:
             
            (一個即可)。
            ②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數(shù)為1.6%,現(xiàn)有廢硫酸9.8t(H2SO4的質量分數(shù)為10%)。可以處理的廢水質量為
             
            t。
            (2)某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后,同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中,發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色,小組同學對廢液成分展開了如下探究。(該題實驗過程中所用溶液濃度較低;氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性;實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物,均可看做可溶物)
            【交流討論】小組同學經(jīng)討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和
             
            (酚酞除外)。
            【提出猜想】廢液中還含有的物質:
            猜想一:NaOH;
            猜想二:Na2CO3
            猜想三:
             
            (填化學式)。
            【實驗驗證】
            甲同學取少量廢液于試管中,向其中加入過量的氯化鈣溶液,通過觀察現(xiàn)象,得出了正確結論。若猜想二正確,甲同學觀察到的現(xiàn)象:有白色沉淀生成,
             
            ;請寫出發(fā)生反應的化學方程式:
             

            【交流與反思】乙同學認為,將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液,也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由:
             

            發(fā)布:2025/1/3 8:0:1組卷:94引用:1難度:0.5
          APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務條款
          本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權歸原作者所有,如有侵犯版權,請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正