某學習小組發(fā)現(xiàn)除去泥沙等雜質的粗鹽，可能還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質。他們將該粗鹽配成溶液，并對粗鹽溶液進行探究和除雜。
【探究過程】
（1）步驟1：向粗鹽溶液中加入過量NaOH溶液，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說明溶液中無 MgCl2MgCl2雜質，向溶液中繼續(xù)滴加過量Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀CaCO3固體，反應的化學方程式為 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
（2）步驟2：向步驟1的濾液中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀鹽酸除去的物質是 NaOHNaOH，然后進行蒸發(fā)結晶得到精鹽，蒸發(fā)結晶操作中玻璃棒的作用是 防止局部溫度過高，造成液滴飛濺防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。
【初步結論】雜質成分已確定，且已完全除去。
【反思交流】
（3）小東認為Na2SO4還不能確定是否存在，可向步驟2的沉淀中滴加過量稀鹽酸，若觀察到 沉淀部分溶解沉淀部分溶解的現(xiàn)象，證明粗鹽中確實存在Na2SO4。
（4）小紅認為雜質也未完全除去，可按照步驟1和步驟2重新實驗，并對調(diào)其中兩種試劑的位置就能達到除雜目的，這兩種試劑為 CC（填序號）。
A．NaOH溶液、Na2CO3溶液
B．稀鹽酸、BaCl2溶液
C．Na2CO3溶液、BaCl2溶液
（5）經(jīng)過小紅調(diào)整了兩種試劑的位置后，達到了除雜的目的，若實驗中用的稀鹽酸過量也不會影響除雜，理由是 蒸發(fā)結晶過程中，鹽酸的濃度變大，揮發(fā)性增強，當蒸干時，氯化氫完全揮發(fā)蒸發(fā)結晶過程中，鹽酸的濃度變大，揮發(fā)性增強，當蒸干時，氯化氫完全揮發(fā)。
【答案】MgCl2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；NaOH；防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；沉淀部分溶解；C；蒸發(fā)結晶過程中，鹽酸的濃度變大，揮發(fā)性增強，當蒸干時，氯化氫完全揮發(fā)
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/24 8:0:9組卷：20引用：2難度：0.5
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數(shù)為10%）。可以處理的廢水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經(jīng)討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：94引用：1難度：0.5
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