硫元素是動植物生長不可缺少的元素，圖1是自然界中硫元素的存在示意圖。圖2是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系，回答下列問題。
（1）圖1中與圖2中M對應的物質是 Na2SO4?10H2O（或CaSO4?2H2O）Na2SO4?10H2O（或CaSO4?2H2O）；N對應的物質中鐵元素的化合價為 +2+2。
（2）X與Y能發生反應，還原劑與氧化劑的物質的量之比為 2：12：1。
（3）Na2SO3溶液易變質，實驗室檢驗Na2SO3溶液是否變質的基本操作是 取少量溶液于試管中，先滴加鹽酸酸化至無氣泡產生，再滴加氯化鋇溶液，看是否產生白色沉淀，若產生白色沉淀，則Na2SO3溶液已變質取少量溶液于試管中，先滴加鹽酸酸化至無氣泡產生，再滴加氯化鋇溶液，看是否產生白色沉淀，若產生白色沉淀，則Na2SO3溶液已變質。
（4）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案。
方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中銅和濃硫酸反應的化學方程式是 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。該反應體現了濃硫酸的 強氧化性和酸強氧化性和酸性。
②這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？方案乙方案乙。理由是 無污染，且節約原料無污染，且節約原料。
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【答案】Na2SO4?10H2O（或CaSO4?2H2O）；+2；2：1；取少量溶液于試管中，先滴加鹽酸酸化至無氣泡產生，再滴加氯化鋇溶液，看是否產生白色沉淀，若產生白色沉淀，則Na2SO3溶液已變質；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；強氧化性和酸；方案乙；無污染，且節約原料
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：53引用：3難度：0.8
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1．某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，收集了如下方案：
（1）其中可行的是方案 操作 結論 甲 將火柴梗分別放入其中 變黑者為濃硫酸 乙 分別加入金屬鋁片 產生刺激性氣味者為濃硫酸 丙 分別加入盛水的試管中 放熱者為濃硫酸 丁 分別在CuSO4?5H2O晶體上滴加二者 變白者為濃硫酸 （填“甲”“乙”“丙”“丁”）。
（2）對其中一個操作稍做改進就能成為可行方案的是，改進方法是。
（3）請給出另外兩種鑒別方案，完成表格。方案 操作 結論 A B 發布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：3難度：0.6 -
2．兩支試管中分別盛有濃硫酸和稀硫酸，某同學使用的下列4種方法中，能鑒別出哪支試管盛濃硫酸的方法有（ ）
①加入銅片（加熱）；②加入鐵片；③加入膽礬； ④加入氯化鋇．發布：2024/12/30 15:0:1組卷：9引用：2難度：0.9 -
3．下列說法正確的是（ ）
發布：2024/12/31 8:0:1組卷：4引用：0難度：0.7