海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下面是海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系的簡圖：
回答下列問題：
（一）海水淡化
人類可以從海水中獲得淡水，以解決水資源危機。海水淡化的方法主要有 蒸餾法蒸餾法、電滲析法或離子交換法電滲析法或離子交換法等。
（二）海水制鹽
（1）過程Ⅰ采用的操作是 過濾過濾；
（2）粗鹽中可溶性的雜質(zhì)離子主要有SO2-4、Mg2+、Ca2+。要除去這些雜質(zhì)離子得到精鹽水，過程Ⅱ依次加入了試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，其中Na2CO3溶液的作用是 除去雜質(zhì)中的Ca2+及過量的Ba2+除去雜質(zhì)中的Ca2+及過量的Ba2+。
（三）海水提溴
（1）工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)的流程圖中，步驟 ④的化學(xué)方程式為 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（2）經(jīng)過步驟①②已獲得Br2，不直接用含Br2的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾，其目的是 富集Br2富集Br2；
（3）溴在元素周期表中的位置是 第四周期第ⅦA族第四周期第ⅦA族。
（四）海水提鎂
（1）該工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，應(yīng)加入的試劑為 Ca（OH）2Ca（OH）2；
（2）寫出電解MgCl2冶煉金屬Mg的化學(xué)方程式 MgCl2（熔融） 通電 Mg+Cl2↑MgCl2（熔融） 通電 Mg+Cl2↑。
SO
2
-
4
通電
通電
【考點】海水淡化．
【答案】蒸餾法；電滲析法或離子交換法；過濾；除去雜質(zhì)中的Ca2+及過量的Ba2+；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；富集Br2；第四周期第ⅦA族；Ca（OH）2；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：2難度：0.7
相似題
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1．海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/8/17 17:0:1組卷：49引用：7難度：0.9 -
2．廣西北部灣擁有豐富的海洋資源．關(guān)注海洋健康，守護蔚藍星球，是每個公民義不容辭的責任?；诤ＫY源開發(fā)的氯堿工業(yè)、海水提鎂等工業(yè)蓬勃發(fā)展。如圖1是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化還原反應(yīng)的是：。
（2）粗鹽中含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，為除去以上雜質(zhì)離子，可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液過濾后加入稀鹽酸，以上操作順序錯誤的是（填字母）。
A．①②③
B．②①③
C．②③①
D．③②①
檢驗提純后的溶液中是否還存在SO42-的操作是。
（3）步驟Ⅱ是侯氏制堿法的重要步驟，即將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）圖中制漂白粉的反應(yīng)中，消耗標準狀況下11.2LCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA。
（5）圖中虛框提鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（填字母）。
A．化合反應(yīng)
B．分解反應(yīng)
C．復(fù)分解反應(yīng)
D．置換反應(yīng)
（6）空氣吹出的Br2可以采用純堿溶液吸收，吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液，同時有CO2放出，該反應(yīng)的離子方程式是。
（7）圖2是實驗室蒸餾裝置圖，可利用此裝置將海水淡化，該裝置中有一處錯誤，該錯誤之處是。發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：36引用：1難度：0.7 -
3．海洋是地球上最大的資源寶庫，海水淡化及海水資源的綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）用蒸餾法將海水淡化的裝置如圖，冷凝管的進水口是（填“a”或“b”）。
（2）海水提溴技術(shù)涉及反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2的（填“氧化性”或“還原性”）。
（3）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，正確的除雜操作順序為SO2-4。
①加入稍過量的BaCl2溶液；
②加入稍過量的Na2CO3溶液；
③加入適量的稀鹽酸；
④加入稍過量的NaOH溶液；
⑤過濾。
A.④①②③⑤
B.②①④⑤③
C.①②⑤③④
D.①④②⑤③
（4）用電解熔融氯化鎂的方法可制取鎂，該反應(yīng)為；檢驗MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留的方法是。發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：8引用：1難度：0.7