工業上常用釩爐渣（主要含FeO?V2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質）提取V2O5的流程如圖：
（1）焙燒的目的是將FeO?V2O3轉化為可溶性NaVO3，寫出該反應的化學方程式4FeO?V2O3+4Na2CO3+5O2=8NaVO3+2Fe2O3+4CO24FeO?V2O3+4Na2CO3+5O2=8NaVO3+2Fe2O3+4CO2該過程中被氧化的元素是V、FeV、Fe；浸出渣的主要成分為Fe2O3Fe2O3（填化學式）。
（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為MgSiO3、Mg3（PO4）2MgSiO3、Mg3（PO4）2。
（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時，剩余固體物質的化學式為HVO3HVO3。
（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發鋁熱反應的實驗操作是在鋁熱劑上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條在鋁熱劑上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條。
（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL （VO2）2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1H2C2O4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+（黃色）被還原為VO2+（藍色）。
①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現象是溶液由黃色變為藍色，且半分鐘不恢復原色溶液由黃色變為藍色，且半分鐘不恢復原色。
②（VO2）2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為0.08mol?L-10.08mol?L-1。
③達到滴定終點時，俯視滴定管讀數將使結果偏低偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】4FeO?V2O3+4Na2CO3+5O2=8NaVO3+2Fe2O3+4CO2；V、Fe；Fe2O3；MgSiO3、Mg3（PO4）2；HVO3；在鋁熱劑上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條；溶液由黃色變為藍色，且半分鐘不恢復原色；0.08mol?L-1；偏低
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1