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          為尋找我國煉銅的史料,小晟同學在圖書館查閱到西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載,其中“曾青”指的是初中化學實驗中常見試劑“CuSO4溶液”,也是農業上配制農藥波爾多液所使用的藥品之一。
          (1)農業上,配制波爾多液還需要用到一種初中常見的堿,該堿的俗稱為
          熟石灰或消石灰
          熟石灰或消石灰

          (2)“曾青得鐵則化為銅”說明鐵的金屬活動性比銅
          (填“強”或“弱”)。若將足量的鐵粉加入一定量的ZnSO4、CuSO4混合溶液中,充分反應后溶液中所含陽離子為
          Zn2+、Fe2+
          Zn2+、Fe2+
          填離子符號)。
          (3)為探究CuSO4的熱穩定性,小晟同學將16.0gCuSO4置于坩堝中加熱,在查閱相關文獻資料的情況下,將測得固體質量與成分隨溫度變化的曲線繪制出如圖所示。
          【提示:SO2的沸點為-10℃,SO3的沸點為44.8℃】
          ①加熱到650℃時,CuSO4開始發生分解反應,生成CuO和另一種氧化物X,X的化學式為
          SO3
          SO3

          ②加熱到1000℃時,CuO開始分解的反應方程式為:4CuO
          高溫
          2Cu2O+O2↑,請計算出圖中m的值。(寫出詳細的計算過程)
          (4)小晟同學通過翻閱教材,獲知CuSO4溶液對H2O2的分解也具有催化作用,于是稱取16gCuSO4白色粉末加入到裝有192g一定量濃度的H2O2溶液的燒杯中,發現白色固體完全溶解,充分反應后燒杯中物質的總質量減輕了8g,則反應后燒杯中溶液的溶質質量分數為
          8%
          8%

          【答案】熟石灰或消石灰;強;Zn2+、Fe2+;SO3;8%
          【解答】
          【點評】
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          發布:2024/7/1 8:0:9組卷:91引用:3難度:0.5
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