實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，為證明得到的氯氣中含氯化氫，并測定氯化氫的含量進行了下列實驗。請回答：
（1）向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸，有白色晶體析出，該晶體的化學式是NaClNaCl。
（2）按圖1裝置，將所得氣體通入后，試管內有白色晶體析出，能否證明氯氣中含有HCl,說明理由不能，氯氣與水反應生成鹽酸不能，氯氣與水反應生成鹽酸。
b 裝置的作用是吸收尾氣，防止污染空氣吸收尾氣，防止污染空氣。
（3）已知氯氣易溶于CCl4，按圖2中實驗試管中有白色沉淀，能夠證明含HCl,說明理由裝置①可吸收氯氣，裝置②檢驗氯氣是否被完全吸收，以確保氯氣不進入③中裝置①可吸收氯氣，裝置②檢驗氯氣是否被完全吸收，以確保氯氣不進入③中。用濃鹽酸與二氧化錳加熱經干燥得到1.12L（標態下）氣體，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100mL，再通過滴定測HCl氣體含量。
（4）定容所需要儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶100mL容量瓶和膠頭滴管膠頭滴管。
（5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞試液，用0.0250 mol?L-1標準NaOH溶液滴定，當最后一滴NaOH溶液滴入時溶液變為淺紅色，且半分鐘不褪色最后一滴NaOH溶液滴入時溶液變為淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點，消耗NaOH溶液19.20mL，則得到的氣體中氯化氫的體積含量是4.8%4.8%。
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】NaCl；不能，氯氣與水反應生成鹽酸；吸收尾氣，防止污染空氣；裝置①可吸收氯氣，裝置②檢驗氯氣是否被完全吸收，以確保氯氣不進入③中；100mL容量瓶；膠頭滴管；最后一滴NaOH溶液滴入時溶液變為淺紅色，且半分鐘不褪色；4.8%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：237引用：1難度：0.5
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
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