某同學在實驗室利用如圖裝置制取氧氣并探究質量守恒定律。
Ⅰ．實驗室制取氧氣
（1）若用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑）；若用B裝置制取氧氣，選擇的一組試劑為 過氧化氫溶液、二氧化錳過氧化氫溶液、二氧化錳。
（2）若用C裝置收集氧氣，檢驗收集滿氣體的方法為 將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則已集滿將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則已集滿，若用D裝置收集氧氣，則體現出氧氣的性質為 不易溶于水且不與水反應不易溶于水且不與水反應。
Ⅱ．探究質量守恒定律
（3）儀器①的名稱為 試管試管。
（4）該同學利用B裝置制取氧氣，并選擇E裝置進一步探究質量守恒定律。
①該同學得出“B裝置中反應不符合質量守恒定律”的結論，請分析原因 忽略了反應中產生氧氣的質量忽略了反應中產生氧氣的質量。
②請從微觀角度解釋“B裝置中反應符合質量守恒定律”原子是化學變化中的最小粒子，化學反應前后原子的種類、數目和質量都不變原子是化學變化中的最小粒子，化學反應前后原子的種類、數目和質量都不變。
（5）取70g過氧化氫溶液（過氧化氫與水的混合物）與2g二氧化錳放入B裝置中，充分反應制取氧氣，反應結束后，向B裝置中鼓入空氣，此時稱量B裝置內剩余物質的質量為70.4g,請計算反應中消耗過氧化氫的質量。（注：忽略氣體的溶解性）
△
M
n
O
2
△
△
M
n
O
2
△
【答案】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑）；過氧化氫溶液、二氧化錳；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則已集滿；不易溶于水且不與水反應；試管；忽略了反應中產生氧氣的質量；原子是化學變化中的最小粒子，化學反應前后原子的種類、數目和質量都不變
△
M
n
O
2
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/3 6:0:1組卷：43引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3