鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
FeSO4在水中的溶解度見(jiàn)圖．
（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．此步驟中，分離出液體的方法通常不用過(guò)濾，使用的操作是傾析傾析（填寫操作名稱）．
（2）向處理過(guò)的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液．此處：硫酸濃度應(yīng)選擇cc（a.濃硫酸 b.10moL?L-1硫酸 c.3moL?L-1硫酸 d.任意濃度硫酸）；溫度宜控制在60℃左右60℃左右；加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是防止硫酸亞鐵晶體析出防止硫酸亞鐵晶體析出．反應(yīng)中應(yīng)保持n（Fe）n（H2SO4）＞＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作后所得．過(guò)程中稀硫酸的作用是抑制Fe2+、NH4+的水解抑制Fe2+、NH4+的水解．
n
（
F
e
）
n
（
H
2
S
O
4
）
【考點(diǎn)】硫酸亞鐵的制備．
【答案】傾析；c；60℃左右；防止硫酸亞鐵晶體析出；＞；抑制Fe2+、NH4+的水解
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：73引用：2難度：0.1
相似題
-
1．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說(shuō)法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：183引用：2難度：0.7 -
2．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：
已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
回答下列問(wèn)題：沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 開(kāi)始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4
①寫出反應(yīng)I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式．
②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)控制pH的范圍為．
③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為．發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：64引用：1難度：0.1 -
3．實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m和綠礬FeSO4?7H2O，其過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：136引用：3難度：0.5