二氯化二硫（S2Cl2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠的低溫硫化劑和粘接劑．
S2Cl2具有下列性質：
| 物理性質 | 毒性 | 色態 | 揮發性 | 熔點 | 沸點 |
| 劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發 | -76℃ | 138℃ | |
| 化學性質 | ①300℃以上完全分解 ②氯氣過量發生反應：S2Cl2+Cl2 △ ③受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣 |
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（1）儀器m的名稱為
三口燒瓶
三口燒瓶
；符合A裝置制取氯氣的溶液n可以為 次氯酸鈉
次氯酸鈉
溶液．（2）請補充完整實驗裝置連接順序：A→
F
F
→C
C
→B
B
→E→D（填寫裝置標號），其中裝置E的作用是 冷凝S2Cl2
冷凝S2Cl2
，D裝置的作用是 尾氣處理，吸收氯氣，防止污染空氣，另外防止空氣中的水蒸氣進入E裝置
尾氣處理，吸收氯氣，防止污染空氣，另外防止空氣中的水蒸氣進入E裝置
．（3）實驗過程中，實驗前和停止加熱后，都需通一段時間的氮氣，若停止加熱后沒有繼續通入氮氣，則S2Cl2的產率將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．（4）實驗中為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是保持干燥環境，
控制合適的溫度
控制合適的溫度
和 控制氯氣的量
控制氯氣的量
．（5）S2Cl2遇水強烈反應會產生兩種氣體和一種沉淀，請寫出該反應的化學方程式
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
．【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】三口燒瓶；次氯酸鈉；F；C；B；冷凝S2Cl2；尾氣處理，吸收氯氣，防止污染空氣，另外防止空氣中的水蒸氣進入E裝置；偏低；控制合適的溫度；控制氯氣的量；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：3難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5