利用天然氣及化工廢氣中的硫化氫，不僅可制取氫氣并回收單質硫，還可減少對環境的污染。
回答下列問題：
（1）在一定的條件下，天然氣脫硫工藝中會發生以下反應：
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（g）   ΔH₁
4H₂S（g）+2SO₂（g）=3S₂（g）+4H₂O（g）   ΔH₂
2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g）  ΔH₃
則相同條件下反應2S（g）=S₂（g）的△H=

1

3

（ΔH₁+ΔH₂）-ΔH₃

1

3

（ΔH₁+ΔH₂）-ΔH₃

（用含△H₁、△H₂和△H₃的代數式表示）。
（2）硫化氫分解反應2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g），在101kPa時各氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示：
①該反應的△H

＞

＞

0（填“＞”、“＜”）。
②為提高H₂S的平衡分解率，除改變溫度外，還可采取的措施是

及時將體系中的產物分離（或其他合理答案）

及時將體系中的產物分離（或其他合理答案）

。
③圖中A點時反應的平衡常數K_p=

20.2kPa

20.2kPa

（用平衡分壓代替濃度，平衡分壓=總壓×物質的量分數）。
（3）我國學者發明的一種分解硫化氫制氫并回收硫的裝置如圖所示：
①該裝置中能量轉化的方式為

光能轉變為化學能和電能

光能轉變為化學能和電能

。
②若Y極液中的電對（A/B）選用

I

-

3

/I^-，裝置工作時Y極上的電極反應式為

3I^--2e^-=

I

-

3

3I^--2e^-=

I

-

3

，Y極溶液中發生的離子反應為

I

-

3

+H₂S=S↓+2H⁺+3I^-

I

-

3

+H₂S=S↓+2H⁺+3I^-

；再列舉一種可作為Y極循環液常見的電對：

Fe³⁺/Fe²⁺

Fe³⁺/Fe²⁺

。
③該分解H₂S制氫的方法主要優點是

充分利用太陽能且不產生污染（或可在常溫下實現，操作容易等合理答案）

充分利用太陽能且不產生污染（或可在常溫下實現，操作容易等合理答案）

。