溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末，常用作有機反應的催化劑。實驗室制備CuBr的實驗步驟和裝置如圖。
（1）實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是除去蒸餾水中的 O2O2（寫化學式）；三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為 2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO2-4+4H+2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO2-4+4H+；控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是 60℃水浴加熱60℃水浴加熱；說明反應已完成的現象是 溶液藍色完全褪去溶液藍色完全褪去。
（2）步驟②抽濾需要避光的原因是 防止CuBr見光分解防止CuBr見光分解，步驟③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、極易揮發的乙醚洗滌，洗滌劑需“溶有SO2”的原因是 防止CuBr被氧化防止CuBr被氧化；最后用乙醚的目的可能是 除去表面乙醇，并使晶體快速干燥除去表面乙醇，并使晶體快速干燥。
（3）將產品在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥34h,再經氫氣流干燥，最后進行真空干燥，得到產品21.6g。本實驗產品的產率是 83.3%83.3%（保留小數點后1位）。
（4）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經檢測主要含有Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體。完善下列步驟：①在燒杯中繼續通入SO2至恰好反應完全；②向燒杯中加入 100100g20%NaOH；③加入少量維生素C溶液作抗氧化劑；④通過蒸發濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、用乙醇洗滌2～3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】O2；2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓++4H+；60℃水浴加熱；溶液藍色完全褪去；防止CuBr見光分解；防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；83.3%；100；冷卻結晶
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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