大氣中NO_x、SO₂等污染物的有效去除和資源的充分利用是當今社會的重要研究課題，目前采用的方法如下：
Ⅰ．直接轉化法：利用高效催化劑將汽車尾氣直接轉化為無毒物質。
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ?mol^-1
（1）利用固體表面催化工藝將NO分解為N₂、O₂而消除污染。
用、、和分別表示N₂、NO、O₂和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖1所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態最低的是

C

C

（填字母序號）。

（2）利用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO直接轉化成無毒物質N₂、CO₂。
①已知：C（s）、CO（g）的燃燒熱分別為393kJ?mol^-1、283kJ?mol^-1，寫出NO（g）與CO（g）催化轉化成N₂（g）和CO₂（g）的熱化學方程式

2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1

2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1

。
②為研究上述反應，某學習小組在密閉容器中充入10mol CO和10mol NO，發生上述①所寫反應，實驗測得平衡時NO的體積分數隨溫度、壓強的關系如圖2。
a.某溫度下的平衡狀態D點，若同時采取縮小容器體積和降低溫度，重新達到平衡狀態時，可能到達圖中A～G點中的

G

G

點。
b.當壓強為10MPa、溫度為T時的平衡常數K_p=

0.474MPa^-1

0.474MPa^-1

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數；保留3位有效數字）。
Ⅱ．催化還原法：利用還原劑在催化劑的作用下將氮氧化物轉為無毒物質N₂、CO₂。
（3）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。
某研究小組在2L的恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的固體活性炭，發生反應：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）。在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如表：

T/℃	n（固體活性炭）	n（NO）/mol	n（N2）/mol	n（CO2）/mol
200	2.000	0.040	0.030	0.030
350	2.005	0.050	0.025	0.025

①該反應的正反應為

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②350℃時，反應達到平衡后向恒容容器中再充入0.100mol NO，再次達到平衡后，N₂的體積分數應為

B

B

。
A.0.5 B.0.25 C．介于0.25和0.5之間 D．無法確定
Ⅲ．電解法：利用電解的方法將氨氧化物轉化為有用物質，從而達到資源的回收利用。
（4）如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO₂、SO₂轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用，回答下列問題：

①陰極的電極反應式為

NO₂+8H⁺+7e^-═NH₄⁺+2H₂O

NO₂+8H⁺+7e^-═NH₄⁺+2H₂O

。
②如圖中A物質是

H₂SO₄

H₂SO₄

。