高錳酸鉀（KMnO₄）是生活中常見的消毒劑，也是中學重要的氧化劑，也是高錳酸鉀溶液滴定實驗中的指示劑。
實驗（一）探究影響反應速率的因素。
（1）為了探究濃度對反應速率的影響并利用KMnO₄顏色褪去所需時間表征速率，設計如下實驗方案：

實驗	0.1mol?L-1KMnO4溶液/mL	0.1mol?L-1H2C2O4溶液/mL	0.1mol?L-1H2SO4溶液/mL	蒸餾水/mL
甲	5.0	15.0	5.0	0
乙	5.0	10.0	5.0	5.0
丙	10.0	10.0	5.0	0

利用實驗

甲、乙

甲、乙

（填代號）可以得出“其他條件相同，濃度越大，化學反應速率越快”的規律。測定“溶液褪色時間”的儀器是

計時器（秒表）

計時器（秒表）

（填名稱）。
（2）探究催化劑對反應速率的影響。在5.0mL0.1mol?L^-1KMnO₄，溶液中加入15mL0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液和5mL0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液，測得產生CO₂體積與時間關系如圖所示（假設CO₂全部逸出）。

①上述反應的離子方程式為

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。
②針對AB段反應速率變快的原因提出如下猜想：
猜想1：溫度升高；
猜想2：

Mn²⁺起催化作用

Mn²⁺起催化作用

。
③設計實驗驗證猜想2，實驗如下表所示。

實驗	0.1mol?L-1KMnO4溶液/mL	0.1mol?L-1H2C2O4溶液/mL	0.1mol?L-1H2SO4溶液/mL	外加物質
丁	5.0	10.0	5.0	0
戊	5.0	V	5.0	1gx

供選試劑：MnCl₂粉末、Mn（NO₃）₂粉末、MnSO₄粉末．V=

10.0

10.0

．X是

MnSO₄

MnSO₄

（填化學式）。
（3）KMnO₄常用的滴定劑．雙氧水是日常生活中常用的消毒劑，廣泛應用于皮膚消毒，它也是工業生產中的綠色氧化劑。常用氧化還原滴定法測定雙氧水溶液濃度，取20.00mL雙氧水溶液樣品稀釋成250mL溶液，準確量取25.00mL稀釋后溶液于錐形瓶，滴加適量稀硫酸，用cmol?L^-1KMnO₄，標準溶液滴定，三次平行實驗測得消耗滴定液為20.00mL。

①選擇如圖所示滴定管

A

A

（填“A”或“B”）。
②判斷滴定終點現象是

當滴入最后半滴KMnO₄標準溶液，溶液由無色剛好變為紫紅色且半分鐘不褪色

當滴入最后半滴KMnO₄標準溶液，溶液由無色剛好變為紫紅色且半分鐘不褪色

。
③該雙氧水溶液的物質的量濃度為

4c

4c

mol?L^-1。
④滴定操作太慢，測定結果可能偏低，其主要原因可能有

H₂O₂揮發、Mn²⁺催化雙氧水分解等

H₂O₂揮發、Mn²⁺催化雙氧水分解等

（寫出1條即可）。