某干燥白色固體可能含有Na2CO3，NaHCO3、NaOH中的幾種，取一定質量的該固體加蒸餾水配制100mL溶液，并向該溶液中滴加0.5mol?L-1的鹽酸，得到CO2體積（換算成標準狀況下）與鹽酸體積的關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）產生的CO2的物質的量為 0.030.03mol,AB段發生反應的化學方程式為 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；。
（2）若白色固體由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3組成，則x=0.010.01，V1=4040，V2=100100。
（3）若白色固體由NaHCO3和NaOH組成，2V1=V2，則NaHCO3與NaOH溶于水后發生反應的離子方程式為 HCO-3+OH-=CO2-3+H2OHCO-3+OH-=CO2-3+H2O，n（NaHCO3）：n（NaOH）=1：11：1。
（4）若白色固體只由NaOH和Na2CO3組成，且V1=100，V2=160，則n（NaOH）=0.020.02mol,原100mL溶液中的c（Na+）=0.80.8mol?L-1。
HCO
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3
CO
2
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【考點】有關混合物反應的計算．
【答案】0.03；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；；0.01；40；100；+OH-=+H2O；1：1；0.02；0.8
HCO
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：3難度：0.4
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