乙醇是重要的有機化工原料。
Ⅰ．乙醇和鈉反應
（1）下列有關金屬鈉分別與水、乙醇反應的實驗現象描述，正確的是

AD

AD

（填字母）。

A．反應開始時，甲燒杯中鈉浮在水面上，乙燒杯中鈉沉入液面下
B．反應一段時間后，甲、乙燒杯中鈉都熔化成小球，在液體中四處游動
C．鈉與乙醇的反應比鈉與水的反應更劇烈
D．反應開始后，鈉表面均有氣泡產生
（2）乙醇與鈉反應的化學方程式為

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

。
（3）若有1.15g乙醇參與反應，理論上可生成氣體

0.28

0.28

L（標準狀況下）。
Ⅱ．制取乙酸乙酯
實驗步驟：
①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合液；
②按圖示連接裝置，使產生的蒸氣經導管通入b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入2滴酚酞試液）中；

③小火均勻加熱a試管中的混合液；
④待b試管中收集到一定量產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置；
⑤分離出乙酸乙酯，洗滌，干燥。
回答下列問題：
（4）與教材采用的實驗裝置不同，儀器c的作用是

防倒吸

防倒吸

。
（5）制取乙酸乙酯的化學反應方程式為

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃

H

2

S

O

4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃

H

2

S

O

4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

。
（6）步驟③中用小火均勻加熱的目的是

減少反應物的揮發，增大產率

減少反應物的揮發，增大產率

。
（7）步驟④靜置后，試管b中可觀察到的現象為

液體分層，上層為無色透明、有特殊香味的油狀液體，下層溶液紅色變淺

液體分層，上層為無色透明、有特殊香味的油狀液體，下層溶液紅色變淺

。
（8）若現有乙酸90g、乙醇138g發生酯化反應制得88g乙酸乙酯，試計算實驗中乙酸乙酯的產率為

66.7%

66.7%

（精確到0.1%，產率=

實際產量

理論產量

×100%）。