化學反應中的能量和速率變化對生產生活有著重要意義。某研究學習小組同學
進行下列探究活動。
（1）甲同學探究反應Fe+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂↑中的能量變化。向裝有鐵片的試管中加入1mol/L的H₂SO₄，觀察到試管內有氣泡產生，觸摸試管外壁，溫度升高。
①該反應為

放熱

放熱

 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
②下列措施中，能加快氫氣生成速率的是

a

a

 （填字母）。
a.將鐵片改成鐵粉
b.將稀H₂SO₄改成濃硫酸
c.加硫酸鈉溶液
（2）氨是重要的化工原料，已知合成氨的反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），研究該反應的能量變化與反應速率和限度對工業生產有重要的意義和價值。
①圖中表示生成2mol NH₃（g）的能量變化，1mol N₂（g）和3mol H₂（g）變成2mol N（g）和6mol H（g）時

吸收

吸收

 （填“吸收”或“放出”）能量

a

a

kJ。
②該反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到最大限度的是

BD

BD

。
A．2v_正（NH₃）=3v_逆（H₂）
B．NH₃的濃度不再發生改變
C．混合氣體的密度不變
D．N₂的轉化率不再發生改變