碳酸鋰（Li₂CO₃）是制備鋰電池的關鍵原料。研究小組采用下列方法在實驗室制備碳酸鋰，反應原理為2LiCl+2NH₃+CO₂+H₂O═Li₂CO₃↓（白色）+2NH₄Cl。
Ⅰ．制備氯化鋰溶液
小組同學將4.8g氫氧化鋰（LiOH）固體加入燒杯中，加入適量7.3%的鹽酸，攪拌、靜置、過濾，得到氯化鋰溶液。
（1）計算上述操作中所用鹽酸的質量是多少？
Ⅱ．研究小組采用圖1裝置制備碳酸鋰，實驗操作如下：
a.關閉K₁，打開K₂通入NH₃，調節氣流速率，待其穩定后，打開K₁通入CO₂；
b.待三頸燒瓶內出現較多Li₂CO₃固體時，關閉K₂停止通NH₃，一段時間后，關閉K₁停止通CO₂；
c.將三頸燒瓶內的反應混合物過濾、洗滌、干燥。
【資料】常溫常壓下，1體積水約能溶解700體積氨氣，1體積水約能溶解1體積二氧化碳。
請回答下列問題：
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

；
（3）飽和碳酸氫鈉溶液的作用是

吸收CO₂中的HCl氣體，防止影響實驗

吸收CO₂中的HCl氣體，防止影響實驗

；
（4）研究小組在該實驗中以氨水為原料制取氨氣。氨水是氨氣的水溶液，主要成分NH₃?H₂O，易揮發。NH₃?H₂O不穩定，受熱易分解出氨氣。將濃氨水滴加到固體燒堿上可以快速產生氨氣，發生裝置最好選用

C

C

（填序號），固體燒堿在此過程中的作用是

燒堿溶于水放出熱量，促進氨水揮發（或燒堿溶于水放出熱量，促進一水合氨分解出氨氣，或氫氧化鈉吸收了濃氨水中的水，促使氨水快速分解。）

燒堿溶于水放出熱量，促進氨水揮發（或燒堿溶于水放出熱量，促進一水合氨分解出氨氣，或氫氧化鈉吸收了濃氨水中的水，促使氨水快速分解。）

（任寫一條）。
（5）打開K₂通入NH₃一段時間后，才打開K₁通入CO₂，原因是

NH₃在水中溶解度比CO₂大，先通入氨氣后溶液呈堿性，利于吸收更多CO₂

NH₃在水中溶解度比CO₂大，先通入氨氣后溶液呈堿性，利于吸收更多CO₂

。
（6）三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是

控制瓶內氣壓與外界大氣壓一致

控制瓶內氣壓與外界大氣壓一致

。