氮氧化物是大氣污染物之一，利用炭粉還原消除一氧化氮的反應為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）。回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+akJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-bkJ/mol（a,b均大于0）
反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）的△H=

（-b-a）

（-b-a）

kJ/mol（用含a、b的代數式表示）。有利于加快該反應速率的條件是

升溫、加壓、增加NO濃度等

升溫、加壓、增加NO濃度等

（任寫一條）。
（2）對比研究活性炭、負載鈣、鑭氧化物的反應活性。在三個反應器中分別加入C，CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其濃度達到0.1mol/L，不同溫度下，測得反應2小時時NO去除率如圖所示：

①據圖分析，溫度在500℃以內，三種情況下反應的活化能最小的是

CaO/C

CaO/C

（填C、CaO/C、La₂O₃/C），A點

不是

不是

（填“是”或“不是”）平衡點。
②400℃時，CaO/C催化下反應速率v（NO）=

0.018

0.018

mol/（L?h）。
（3）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖。請回答下列問題：

電池工作一段時間后電解質溶液pH

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變）；該燃料電池的負極反應式為

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

。