碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：ΔH=+88.6kJ?mol^-1則M、N相比，較穩定的是

M

M

。（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH₃OH（l）的燃燒熱ΔH=-238.6kJ/mol,CH₃OH（l）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-a　kJ/mol,則a

＜

＜

-238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當有1molCl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）ΔH=-290.0 kJ?mol^-1

2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）ΔH=-290.0 kJ?mol^-1

。
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）ΔH=-1176kJ/mol,則反應過程中，還原產物是

TiC

TiC

，每轉移1mol電子放出的熱量為

98

98

kJ。
（5）蓋斯定律在生產和科學領域有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）ΔH=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）ΔH=+640.4kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）ΔH=-218kJ/mol

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）ΔH=-218kJ/mol

。